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    18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
    已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

    分析 设出CO和H2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．

    解答 解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H2的物质的量为Y．
    由CO和H2的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①
    由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×284+Y×248=680 ②
    解①②得：X=1.66、Y=0.83，
    故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2：1，
    故选B．

    点评 本题考查了反应热的有关计算，学生只要学会列方程组进行计算，就可以迅速解答，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-
    （3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物质的量浓度为3mol/L
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
    C．K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-D．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知“傅-克反应”为：
    下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去）

    请回答下列问题：
    （1）①、③反应分别属于取代、加成反应（填“反应类型”）；反应④的条件是浓硫酸、加热．
    （2）茚的结构简式：．
    （3）写出反应②的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏
    B．用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体
    C．仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高
    D．不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五种溶液

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    7．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$molmol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
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    （4）该气体溶于水形成500mL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{2m}{M}$mol/L．

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    8．常温下，将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．
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