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    一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是

    A．(NH4)2Fe(SO4)B．BiONO3C．CaOCl2D．K3[Fe(CN)6]

    C

    解析试题分析：混盐是含有2种或2种以上酸根离子的盐，而复盐是含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。A、(NH4)2Fe(SO4)中含有2种阳离子和一种酸根离子，属于复盐，错误；B、BiONO3没有金属离子或铵根离子，不属于盐，错误；C、CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，正确；D、K3[Fe（CN）6]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，错误，答案选C。
    考点：考查对题目的分析，运用题目所给信息的能力

    练习册系列答案
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    下列离子方程式表达正确的是

    A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

    B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：

    2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 

    C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O

    D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH—

     

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    根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

    该方案的相关叙述正确的是

    A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是Hg
    C．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）

    A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应的是                                     (　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
    C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则

    A．收集到NO B．收集到NO2 C．收集到O2 D．收集不到任何气体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2
    时间
    H2O2
    		 
    0.1 g
    		 
    0.3 g
    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%
    		223 s
    		67 s
    		56 s
    10 mL 3.0%
    		308 s
    		109 s
    		98 s
    10 mL 4.5%
    		395 s
    		149 s
    		116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是               。
    （2）如何检验该套装置的气密性                                       。
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
    （3）实验中NaOH过量的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为                            ；
    “滤渣A”主要成份的化学式为        。
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O="=" 15Fe2 + +     SO42- +      。
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                       。
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是       （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                    。

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.8
    		7.6
    		9.4
    完全沉淀pH
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4

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