Question

8．质量相同的SO₂和SO₃两种气体中，氧原子的个数比为5：6，SO₃溶解于水与水反应生成硫酸，现有16g SO₃溶解于34g水中，所得溶液的质量分数是39.2%．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，据此计算出等质量的SO₂和SO₃的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量、数目之比；根据质量守恒定律计算出硫酸的质量，然后根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出所得溶液的质量分数．

解答 解：质量相同的SO₂和SO₃两种气体中，根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，二者含有氧原子的个数之比=物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6；
SO₃溶解于水与水反应生成硫酸，现有16g SO₃的物质的量为：n（SO₃）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，根据S原子守恒生成硫酸的物质的量为0.2mol，生成硫酸的质量为：98g/mol×0.2mol=19.6g，所得溶液质量为：16g+34g=50g，所得溶液的质量分数为：$\frac{19.6g}{50g}$×100%=39.2%，
故答案为：5：6；39.2%．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，注意掌握溶质质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．