Question

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

 

．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式

 

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=

 

，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄

 

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）P和Cl₂的总能量

 

 PCl₅的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

考点：热化学方程式,化学反应的能量变化规律,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．

解答： 解：（1）由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（2）由图象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1，
故答案为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1；
（3）由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热，
故答案为：-399kJ?mol^-1；等于；
（4）P和Cl₂反应生成PCl₅是放热反应，焓变小于零，反应物的能量高于产物的能量，所以P和Cl₂的总能量高于PCl₅的总能量，故答案为：大于．

点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．