A. | 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1 | |
B. | 表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
C. | 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=B | |
D. | 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
分析 A.表示氢气的燃烧热,应生成液态水;
B.在化学反应中,物质的速率之比等于计量数之比;
C.将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶液由饱和变为不饱和;
D.由pH变化可知HA酸性较强,HB酸性较弱.
解答 解:A.题目图表示生成气态水的能量变化,表示氢气的燃烧热,应生成液态水,故A错误;
B.在化学反应中,物质的速率之比等于计量数之比,二氧化氮和一氧化氮的速率相等,正逆反应速率不等,没有达到平衡状态,故B错误;
C.t1℃时质量分数相等,为饱和溶液,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶液由饱和变为不饱和,则质量分数仍相等,故C正确;
D.由pH变化可知HA酸性较强,HB酸性较弱,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D错误.
故选C.
点评 本题考查较为综合,涉及反应热与焓变、化学平衡的影响以及弱电解质的电离,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握燃烧热的概念、以及弱电解质的电离,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V2-V1 | B. | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$ | C. | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$ | D. | $\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在CO32- | |
B. | 加入Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在 | |
C. | 加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫色,则原溶液中存在碘单质 | |
D. | 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2n+3m-a | B. | m+2-a | C. | n+m+a | D. | m+2n+2-a |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
小烧坏中的溶液 | 浓氨水 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48 L | |
B. | 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol | |
C. | 若有0.4 mol HCl参加反应,则可制得氯气2.24 L | |
D. | 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作过程 | 实验现象描述 | 对应离子方程式或化学方程式 |
FeCl2中通入Cl2 | 溶液变黄 | 2Fe2++Cl2=2Fe3+ |
Fe(OH)2放置空气 | 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 | 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3 |
KI溶液中通入氯气,加入CCl4后震荡 | 溶液变为棕色,加入四氯化碳后分层,且四氯化碳层显紫色 | Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量 | 先无沉淀,后生成白色沉淀 | [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓ |
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