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12.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.
表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
B.
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=B
D.
表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

分析 A.表示氢气的燃烧热,应生成液态水;
B.在化学反应中,物质的速率之比等于计量数之比;
C.将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶液由饱和变为不饱和;
D.由pH变化可知HA酸性较强,HB酸性较弱.

解答 解:A.题目图表示生成气态水的能量变化,表示氢气的燃烧热,应生成液态水,故A错误;
B.在化学反应中,物质的速率之比等于计量数之比,二氧化氮和一氧化氮的速率相等,正逆反应速率不等,没有达到平衡状态,故B错误;
C.t1℃时质量分数相等,为饱和溶液,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶液由饱和变为不饱和,则质量分数仍相等,故C正确;
D.由pH变化可知HA酸性较强,HB酸性较弱,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D错误.
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及反应热与焓变、化学平衡的影响以及弱电解质的电离,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握燃烧热的概念、以及弱电解质的电离,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.则原溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$的比值为(  )
A.V2-V1B.$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$C.$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$D.$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铝热反应可以用于还原金属,现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应,充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体.
(1)所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少?
(2)将所得固体置于足量的4mol•L-1氢氧化钠溶液中,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?

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20.关于某溶液中所含物质的鉴别,下列判断正确的是(  )
A.加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在CO32-
B.加入Ba(NO32 溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在
C.加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫色,则原溶液中存在碘单质
D.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在

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7.某有机物分子含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-Cl,则-Cl的个数为 (  )
A.2n+3m-aB.m+2-aC.n+m+aD.m+2n+2-a

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17.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上.另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图).过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(  )
ABCD
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
A.AB.BC.CD.D

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4.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL.取 10.00mL 稀释液,加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2〜3滴淀粉溶液,再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL.
己知:
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3 与I2能发生如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶.
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖.
(3)滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色.
(4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位:mg•mL-1).

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1.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(  )
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D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

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2.根据实验操作过程,将表格补充完整
操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe(OH)2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
KI溶液中通入氯气,加入CCl4后震荡溶液变为棕色,加入四氯化碳后分层,且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
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