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    在元素周期表的过渡金属中能找到（  ）
    A．制半导体材料的元素 B．制农药的元素
    C．制催化剂的元素 D．非金属元素
    C

    试题分析：在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制作半导体的材料，合金和催化剂在金属元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，答案选C。
    点评：该题主要是考查元素周期表在化学科学研究中的指导作用，有利于激发学生学习化学的积极性和创造性，难度不大，记住即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    A．E、C、D、B、A                   B．B、A、D、C、E
    C．E、B、A、D、C                    D．A、B、C、D、E

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）
    A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素
    C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是（   ）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④的最简单氢化物的电子式为               ，结构式                。
    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是                （填化学式）。
    （3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为                          。
    （4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式                  。
    （5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是                        。
    （6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：                                 。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称          、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
    A．R位于第四周期ⅥA族
    B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
    C．元素R气态氢化物的化学式为 H2R
    D．R的阴离子具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		⑥
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；
    写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。
    (2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
    ①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
    (3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。
    (4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
    则 ：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。
    X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。
    （5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
    A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
    B．非金属性：F＞O＞S＞P
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
    D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
    ①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有                ；
    ②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有               ；
    ③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
    （2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
    (3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
    ①x的数值为      ；
    ②A的平均反应速率为            ；
    ③5min时B的转化率为        。

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