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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素
    B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
    C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关
    D．增大反应物的用量一定会加快反应速率

    分析 A．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度；
    B．达到平衡状态时，各物质的含量保持不变；
    C．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度；
    D．若反应物为固体，增大用量，对反应速率无影响．

    解答 解：A．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，故浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，不是影响反应限度的因素，故A错误；
    B．达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，故合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定，故B正确；
    C．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，故化学反应的限度决定于反应物的性质，外界条件改变平衡发生移动，与外界条件有关，故C错误；
    D．若反应物为固体，增大用量，对反应速率无影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应限度的概念及影响因素、化学平衡状态的特征、化学反应速率的影响因素等，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
    （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与NaOH共热生成苯的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化钙}$Na2CO3+．
    （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
    （3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯（）脱
    去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填稳定或不稳定）．
    （4）1866年凯库勒（图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）
    a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H2发生加成反应       c．溴苯没有同分异构体     d．邻二溴苯只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）

    试回答：
    （1）写出C、D和H的化学式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ②3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色；
    Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂是b（选填字母）；
    a．醋酸钠      b．碳酸氢钠    c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期IIA族．
    （2）写出K的电子式．
    （3）写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）写出A与G反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH转移的电子物质的量为8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列结论正确的是（　　）
    ①熔点：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2       
    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
    ④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4   
    ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si．
    A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体．它具有比氧气更强的氧化性．已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反应中氧化产物是I2还原产物是OH-．

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