Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】钾 铝 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生

【解析】

I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K>Na>Mg>Al，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；

Ⅱ.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；

（4）若要证明非金属性：S＞C>Si，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。