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【题目】表示原子:

(1)中性原子的中子数:N=________

(2)阳离子的中子数:共有x个电子,则N=________

(3)阴离子的中子数:共有x个电子,则N=________

(4)中性分子或原子团的中子数:分子中,N=________

(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为________

【答案】A-Z A-n-x A-n+x 22 mol

【解析】

根据质量数=质子数+中子数,核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数进行计算。

(1)根据在原子中:质量数=质子数+中子数,所以中子数质量数质子数,N=A-Z

(2)根据在阳离子中:核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数,即核电荷数=质子数=x+n,又根据质量数=质子数+中子数,即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)=A-n-x

(3)根据在阴离子中:核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数,即核电荷数=质子数=x-n,又根据质量数=质子数+中子数,即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-n+x

(4)中有6个中子,中有8个中子,因此共有6+8×2=22个中子;

(5)元素A的质量数为mA2-离子的原子核内有x个中子,则A的质子数为m-x,所以A2-中核外电子数为m-x+2ng A2-离子的物质的量是×(m-x+2)mol=mol

练习册系列答案
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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为:HZ<HY<HX

B.V(NaOH)=10mL时,在HY溶液中由水电离出的

C.HYHZ混合,达到平衡时:

D.根据上述滴定曲线,可计算得Ka(HY)≈10-3

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【题目】下列说法错误的是( )

A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H0S0

B.N2g)+3H2g)=2NH3g)△H0设计的燃料电池,N2g)在正极上进行反应

C.氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D.常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下

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A.(+18)(2m+16)B.(+8)(2m+16)

C.(+8)(2m+36)D.(+18)(2m+36)

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【题目】某微粒A的结构示意图为

(1)A是原子,则A的元素符号为__;若A是带一个正电荷的阳离子,则X=___

(2)X=8,则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___,它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式:________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol电子,下列微粒各1mol,也含有10mol电子的有:___(填序号)

CH4 H2O2 HF Al3+ Cl- NH4+

(4)A的阳离子为An+且质量数为a,则其质子数为____________,中子数为_______________(用含有an的代数式表达)

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【题目】CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项

反应类型

反应条件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

C

氧化、取代、消去

加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A. A B. B C. C D. D

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A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

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A.H3O+OHB.CON2

C.HNO2D.

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