练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标准状况下22.4L与Na2O2反应，结果气体的变为16.8L，则参加反应的CO2的体积为
     
     L．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，计算反应前后气体体积变化，再根据气体体积差量法计算参加反应的二氧化碳的体积．
    解答： 解：反应后气体体积减少：22.4L-16.8L=5.6L，
    令参加反应的二氧化碳的体积为V，则：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 气体体积减少
           2                   1
           V                  5.6L
    所以2：1=V：5.6L
    解得V=11.2L
    故答案为：11.2．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意利用差量法简化计算过程．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A、由于金属键具有方向性与饱和性，所以金属在外加电场作用下导电
    B、金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C、氢键、配位键都是特殊的共价键
    D、离子晶体中只存在离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种物质：
    ①CO2   ②Cu    ③FeCl3溶液  ④HNO3  ⑤氢氧化铁胶体  ⑥Al2（SO4）3固体
    （l）上述物质中属于混合物的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
     填写编号）
    （2）下列关于③和⑤的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．都不稳定，密封静置会产生沉淀       
    b．加入NaOH 溶液，两者都能产生沉淀
    c．分散质微粒都可以通过滤纸           
    d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
    （3）⑥在水中电离的方程式为
     

    （4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
     
    ．
    （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    储氢可借助有机物，如利用环已烷（分子式：C6H12）和苯（分子式：C6H6）之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
    一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢．
    （1）导线中电子转移方向为
     
    ．（用A、D表示）
    （2）生成目标产物的电极反应为
     
    ．
    （3）该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
    海水
    除去悬浮
    杂质
    浓缩
    氧化剂
    氧化
    热空气
    Br2（g）
    Na2CO3溶液
    吸收
    [NaBr NaBrO3]
    H2SO4
    Br2
    （1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是
     
    ．
    （2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为
     
    ，通入热空气的目的是
     
    ．
    （3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为
     
    ，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    （4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为
     
    g?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式或要求：
    （1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO3（浓） 
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是
     
    （填字母）．
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
    （2）某冶炼厂利用尾气SO2、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．其流程如下：

    ①流程中物质A可能是
     
    （填字母）．
    a．双氧水b．氯水c．铁粉d．硫化钠
    ②流程中滤渣的主要成分是
     
    （填化学式），除去滤液Ⅰ中Al3+的离子方程式为
     
    ．
    ③选用合适的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案