分析 二氧化硅与硫酸不反应股,铝土矿加入100mL 3mol/L硫酸酸浸后得到滤渣1为二氧化硅,滤液中还含有硫酸铝、硫酸铁,可加入过量铝,置换出铁,则滤渣2为铁、铝混合物,在滤液中加入xmL3mol/L硫酸、yg碳酸钾,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到明矾晶体,明矾为KAl(SO4)2•12H2O,由质量守恒可知存在2n(K)=n(SO42-),则有
$\frac{yg}{138g/mol}×2$×2=(0.1L+0.001xL)×3mol/L,以此解答该题.
解答 解:二氧化硅与硫酸不反应股,铝土矿加入100mL 3mol/L硫酸酸浸后得到滤渣1为二氧化硅,滤液中还含有硫酸铝、硫酸铁,可加入过量铝,置换出铁,则滤渣2为铁、铝混合物,在滤液中加入xmL3mol/L硫酸、yg碳酸钾,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到明矾晶体,明矾为KAl(SO4)2•12H2O,
(1)铝性质活泼,在自然界中以化合态存在,故答案为:化合;
(2)酸浸时氧化铝、氧化铁与稀硫酸反应,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)若A为金属,应为铝,用于除去铁,则滤渣2为铁、铝混合物,故答案为:铁、铝;
(4)操作1为蒸发操作,当有大量晶膜时,应冷却结晶,故答案为:冷却结晶;
(5)明矾为KAl(SO4)2•12H2O,由质量守恒可知存在2n(K)=n(SO42-),则有
$\frac{yg}{138g/mol}×2$×2=(0.1L+0.001xL)×3mol/L,
当x=33.3,y=13.8时符合,
故答案为:33.3;13.8.
点评 本题考查物质分离和提纯方法的选择和运用,为高频考点,明确各个流程发生的反应及沉淀和滤液成分是解本题关键,熟悉常见元素化合物结构和性质,注意从质量守恒的角度解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若8>m>3,则X必定为主族元素 | |
B. | 若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为极性分子 | |
C. | 若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:Y>X | |
D. | 若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成 | |
B. | ②中用品红溶液验证SO2的生成 | |
C. | ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 | |
D. | 向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
B. | 2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA | |
C. | 1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA | |
D. | 密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应,产物的分子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 节日的烟花利用了金属的焰色反应 | |
B. | 硅是制作光电池的主要材料 | |
C. | 铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3 | |
D. | 铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | B. | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClO |
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