Question

3．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO₂（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H₂，能形成分子晶体的物质是H₂、CO₂、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH₄）₂SO₄，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

Answer 1

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以离子键结合形成的晶体为离子晶体，以共价键结合形成的空间网状晶体为原子晶体，结合成键微粒分析熔沸点高低，以此解答该题．

解答 解：由极性键形成的非极性分子有CO₂，
由非极性键形成的非极性分子有H₂，
能形成分子晶体的物质是H₂、CO₂、HF，
含有氢键的晶体的化学式是HF，
属于离子晶体的是（NH₄）₂SO₄，
属于原子晶体的是SiC，
一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂，
故答案为：CO₂；H₂；H₂、CO₂、HF；HF；（NH₄）₂SO₄；SiC；SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

点评 本题考查了化学键、氢键和晶体，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率，题目难度不大．