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    11．下列物质的用途错误的是（　　）
    A．晶体硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．氢氟酸可用刻蚀玻璃
    D．硅是制取水泥的原料

    分析 A、晶体硅的主要用途之一是做硅太阳能电池板；
    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C、HF能和玻璃的主要成分之一反应；
    D、制造水泥的原料是石灰石和粘土．

    解答 解：A、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；
    B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；
    C、HF能和SiO2反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故C正确；
    D、制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了物质的制备原料、用途，其中选项A、选项B很容易混淆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷
    （2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
    （3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是名称是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体．若将该混合气体全部通入盛有足量石灰水的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀100g；若将该混合气体全体通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30g．试完成下列问题：
    （1）该烃的化学式是C2H4
    （2）该烃是否为烷烃否（填“是”或“否”），理由是若为烷烃，2个碳原子需要6个H原子饱和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将a mol 铁和b mol铜的混合物与含有c mol HNO3的稀释溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
    ①若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种；
    ②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
    ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
    ④若只有一种氧化产物，则3c=8a．
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②B．③④C．①③D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
    阳离子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
    阴离子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
    进行如下实验分析其组成：
    ①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断不正确的是（　　）
    A．肯定没有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
    B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
    C．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
    D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H2浓度减小．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；d的最高价氧化物的分子构型为平面正三角形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是HF，原因是：只有HF中含有氢键．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br，该配合物的配体是NH3、SO42-；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    c单质晶体中原子的配位数为12．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
    （2）②的反应方程式为．
    （3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有3种．
    （4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CH4B．PCl3C．SiCl4D．XeF4

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