Question

X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，下列说法不正确的是（　　）

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质是原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体

Answer 1

分析：令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素．

解答：解：令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素．
A、X为氧元素，其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故A正确；
B、Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故B正确；
C、X与Y形成的化合物为二氧化硅，是原子晶体，故C错误；
D、X为氧元素，与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握．