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    【题目】下列说法正确的是

    A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

    B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

    D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，氧元素化合价从－1价升高到0价，因此理论上转移的电子数为6.02×1023，A错误；B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，促进碳酸根水解，溶液的pH升高，B错误；C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，但溶液中氢氧根离子浓度增大，C错误；D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解，D正确，答案选D。

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    【题目】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

    A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH

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    【题目】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）

    A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。

    C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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    【题目】实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

    A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液

    B. 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

    C. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

    D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

    （1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

    （2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

    （3）电解后溶液的体积是___________ mL。

    （4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是

    A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应

    B. X和W可形成离子化合物

    C. X、Y、Z和W都没有同素异形体

    D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    【题目】一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

    A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

    B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    【题目】实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

    A. 增加铜的用量 B. 增大压强

    C. 隔绝空气加热 D. 增大硝酸的浓度

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