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    1．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（　　）
    A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
    C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

    分析 快速制取氢气，可用粗锌和稀硫酸反应，浓硫酸和稀硝酸都不能与锌反应生成氢气，粗锌可形成原电池反应，以此解答该题．

    解答 解：浓硫酸、稀硝酸都不能与锌反应生成氢气，
    实验室制备氢气应用稀硫酸，
    粗锌与纯锌相比较，粗锌易形成原电池反应而导致反应速率加快，
    则应用粗锌与稀硫酸反应，
    故选B．

    点评 本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸、硝酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
    D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
    （1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①第一次出现平衡的时间是第20min；
    ②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
    （2）亚硫酸钠吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
    （3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
    B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落
    C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
    D．实验室制备Al（OH）3时，氨水不宜过量，因为Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
    A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量
    B．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
    C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于1  2min内v（B）=0.2mol/（L．min）．
    （2）A的转化率为33.3%．
    （3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，将0.40mol．L-1HCN溶液与0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，不能溶于冷的浓H2SO4中的是（　　）
    A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

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