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    2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸和浓硝酸的混合物D．氯化氢

    分析 A、苯不含碳碳双键；
    B、苯与溴水不反应；
    C、苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生反应；
    D、苯与氯化氢不能发生加成反应．

    解答 解：A、苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；
    B、苯与液溴在铁作催化剂条件下发生反应，与溴水不反应，故B错误；
    C、苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件发生取代反应，生成硝基苯，故C正确；
    D、苯能与氢气、氯气发生加成反应，苯中不含碳碳双键，不能与氯化氢反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查苯的性质，难度不大，注意苯的结构，碳原子之间的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
    B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
    C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
    D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下对该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液的体积变为0.8LB．该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．该溶液的物质的量为0.5molD．该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上
    A、过滤   B、聚沉   C、布朗运动  D、电泳E、丁达尔效应
    （1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫D．
    （2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫E．
    （3）Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B．
    （4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    Ⅰ实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355CVmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氟氯烃的说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B．氟氯烃的化学性质不稳定，有毒
    C．氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
    D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗O3的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
    （2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在．
    ②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案：2.88gX$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{烧灼}{→}$3.2g红棕色固体
    操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
    （4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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