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    （2012?徐汇区二模）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
    （1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
    K2SO3
    K2SO3
    ，还原产物为
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．（填写化学式）
    （2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    ．
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
    a
    a
    ，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
    f
    f
    （均选填字母编号）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
    3.2
    3.2
    mL．
    分析：（1）KMnO4具有强氧化性，在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
    （2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，结合氧化还原来分析；
    （3）选择亚铁盐时，注意阴离子不能被氧化；则只能利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液；
    （4）根据MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O计算．
    解答：解：（1）KMnO4具有强氧化性，在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K2SO3，还原产物为K2MnO4，
    故答案为：K2SO3；K2MnO4；
    （2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价升高，则O元素的化合价升高，生成氧气，
    该离子反应为4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑，故答案为：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑；
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；
    （4）由MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O可知，n（H+）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H+）=1mol/L，其体积为
    0.0032mol
    1mol/L
    =0.0032L=3.2mL，
    故答案为：3.2．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及习题中的信息来判断生成物是解答本题的关键，题目难度不大．
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