已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞ c(OH-).则下列有关说法或关系式一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度, ②c(Na+)=0.1mol·L-1 > c(B2-), ③溶液的pH=1, ④ c(Na+)= c(HB-)+2 c(B2-)+ c(OH-). A.①② B.②③ C.②④ D.①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下0.1mol·L^－¹的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )

①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度； ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B²^－)；

③溶液的pH=1； ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B²^－)+ c(OH^－)、

A、①② B、②③ C、②④ D、①②③

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鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A．C₃₀H₆₀ B．C₃₀H_{56 C}． C₃₀H₅₂ D．C₃₀H₅₀

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）

A．X单质不易与水反应 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 已知反应 H₂(g) + I₂(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）

A．①② B．③ C．③④ D．④

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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下列关于同温同压下的两种气体 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（）
　 A.体积相等时密度相等　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等
　 C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等

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含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：　　　　　　　　　。

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某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4

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