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    （10分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
    （2）溶液中共有          种不同的粒子。
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
    （5）          和          两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

    （10分）
    （1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－(各1分)（2）七(1分)（3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O (2分)（5）NH4＋；H＋(2分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    七
    七
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L 的是
    Na+
    Na+
    ．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
    NH4+和 NH3．H2O
    NH4+和 NH3．H2O
    ．
    （5）
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
     两种离子数量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．（用方程式表示）
    （2）溶液中共有
    7
    7
    种不同的粒子．
    （3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是
    NH4+和 NH3?H2O
    NH4+和 NH3?H2O
    ．
    （4）
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

    （1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）

    （2）溶液中c( Na+ ) ＝              、c( Cl—) ＝              

    （3）c ( NH4+ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）

    （4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

    _______________________________、_______________________________。

    溶液中共有_______种不同的粒子。

    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

     

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