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    8．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．B极区电解液为LiOH溶液
    B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区
    C．电解过程中Li+向B电极迁移
    D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    分析 根据图知，B电极上有氢气生成，则B为电解池阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A为阳极，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，结合电荷守恒计算．

    解答 解：A．根据以上分析知，B为电解池阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；
    B．每产生标准状况下2.24L氢气，所以有0.2mol电子转移，根据电荷守恒知，就有0.2mol阳离子通过交换膜进入阴极区，故B错误；
    C．电解过程中Li+向阴极B电极迁移，故C正确；
    D．A为阳极，电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
     实验操作设计 现象记录 结论解释
     A 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 溶液变浑浊酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
     B CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中溶液褪色  产生了乙烯
     C向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末  出现红褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
     D向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO2大（选填C或D的化学式）．
    （2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
    ①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
    ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+．
    （3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH2CH3，写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
    Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    ZM层比K层少1个电子
    T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
    （1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图．
    （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
    （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．分子中含2个手性碳原子
    B．分子中所有碳原子均处于同一平面
    C．能发生银镜反应，不能发生酯化反应
    D．1molX最多能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
    （1）已知加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ①升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO42-的转化率可采用的措施为b．
    a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
    ②若常温下pH=1的溶液中Cr2O72-浓度为a mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
    （2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
    ①H2O2的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
    ②钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （3）某工厂的酸性废水中含Cr2O72-会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
    B．B点溶液的pH＜7
    C．C点溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA
    B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA
    C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
    D．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

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