某同学用浓盐酸(密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%)配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中.他使用了下列按操作:①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水.用玻璃棒搅拌.使其均匀混合,②将稀释的盐酸转移到容量瓶中,③量取一定量的浓盐酸到烧杯中,④用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.将洗涤液注入容量瓶中,⑤往容量瓶中加蒸馏水.使溶液凹液面最低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
试回答下列问题：
（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是

mol/L；
（2）需量取

mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

、

；
（4）正确的操作顺序是（填代号）

；
（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高

：
A．量取浓盐酸时仰视；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
D．加水定容时俯视液面；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

计算出浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；
（5）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：

0.1mol/L×0.5L

11.9mol/L

≈0.0042L=4.2mL，
故答案为：4.2；
（3）根据配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤可知，需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③④⑤①②，
故答案为：③④⑤①②；
（5）A．量取浓盐酸时仰视；会导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；如果加入蒸馏水恰好与容量瓶刻度线相切，不影响配制结果，故C错误；
D．加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故选BDF．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、2-丁烯不存在顺反异构体

B、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种

C、菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

D、乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28：51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应．试求这两种金属的相对原子质量．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象①

②

；用离子方程式表示产生上述现象的原因

；

．
（2）．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性质：S₂O₃^2-＞I^-；3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是

；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I₂，为了除去这些杂质可先加入

A．液氯B．氯水C．KI D．KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

、

．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是

．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠（填写编号）
（1）其中能导电的有

（2）属于非电解质的有

（3）属于电解质的有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ?（kg?℃）^-1，求碳的燃烧热？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁的氢氧化物有

和

，两者均

溶于水．其中

为白色，露置在空气中易被氧化，反应方程式为

，反应现象为：白色先变成

色，最终变为

色．将该物质溶于盐酸，得到

色溶液，有关反应方程式为

．在该溶液中加入足量铁粉，溶液变为

色，有关反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

请回答下列问题：
（1）用化学式表示下列物质A

（2）写出下列物质间反应的化学方程式
A和B：

　　F和CO₂：

D和E：

（3）写出G和I反应的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学