【题目】下列关于氯元素及氯气的叙述中,正确的是( )
A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B.氯元素在自然界中既有化合态存在,也有游离态存在
C.氯气难溶于水,可直接用排水法收集氯气
D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质,均属于纯净物
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【题目】新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全.已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列说法不正确的是( )
A. a极为电池的负极,该电极发生氧化反应
B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图:
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是______.
A.NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D.碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式:______.
(3)从理论上考虑,下列物质也能吸收的是______
A.NaOH
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.
(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3:4:5,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成3:2:1,那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量是______
A.1/2B.1/10C.3/10D.1/5
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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.海水中碘的总藏量很大,工业上直接用海水提取碘
B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C.工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸
D.工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛
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【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
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【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示,若整个反应过程中溶液的体积不发生变化,则下列说法中不正确的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是____________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则其相对分子质量为_____________,该物质的分子式是_____________。
(3)请预测A的可能结构并写出结构简式:_____________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示,则A的结构简式为_____________。
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【题目】(1)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
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