Question

14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H₂的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（　　）

• A． $\frac{10}{23}$mol
• B． 1mol
• C． $\frac{1}{46}$mol
• D． $\frac{1}{25}$mol

Answer 1

分析 Na、Al物质的量相等，根据质量计算各自物质的量，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知Al完全反应，根据电子转移守恒计算生成氢气物质的量．

解答 解：Na、Al物质的量相等，则n（Na）=n（Al）=$\frac{1g}{23g/mol+27g/mol}$=0.02mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知Al完全反应，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为$\frac{0.02mol×1+0.02mol×3}{2}$=0.04mol故选：D．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用守恒法解答．