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    （1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是
    ①
    ①
    ，只含有极性键的是
    ④
    ④
    ，既含离子键又含非极性共价键的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （2）写出下列物质的电子式：CO2
    NaCl
    　　　HClO
    ．
    分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．
    解答：解：（1）①NaCl为离子化合物，只含有离子键；
    ②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；
    ③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；
    ④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
    ⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键．
    故答案为：①；④；⑤；
    （2）CO2为共价化合物，电子式为，NaCl为离子化合物，电子式为，HClO为共价化合物，电子式为，
    故答案为：；；．
    点评：本题考查化学键的类型以及电子式的书写，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。

    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体      D．正十二面体

    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。

    A．量筒            B．烧杯           C．容量瓶           D．试管

    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学方程式2分，其余每空1分，共10分）

    （1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，

        反应的离子方程式为:_________________________________________________

    （2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，

    原因是__________________________

    （3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:

    ___________________________________、______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

    （1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
    （2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
    在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

    NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
    （3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
    （4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
    （已知）
    （5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省唐山一中高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体
    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
    A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管
    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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