Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。

A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小

(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____

A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。

Answer 1

【答案】CD 1:1 A AB Cu2+ Na2CO3溶液 b>a>c

【解析】

(1)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

(2)①所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10-1molL-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值；

（3）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；

②根据强酸制取弱酸判断；

（4）根据表格可知：Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

（5）根据电离常数确定酸性强弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱，对应盐的水解能力越强，碱性越强，

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱的物质的量浓度越大，消耗NaOH越多。

(1)A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B.加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，故B错误；
C.c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=Ka/Kw，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；
D.无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以c(CH3COO-)/c(H+)比值减小，故D正确；
答案：CD

(2)①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸中氢离子的物质的量为：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-1molL-1，则有：3V1×10-4mol-V2×10-4mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-1molL-1=（V1+V2）×10-4mol，解得V1：V2=1：1；
答案：1:1

（3）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱，CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；
答案：A
②酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-，根据强酸制取弱酸知：
A.酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故A正确；
B.醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故B正确；
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C错误；
D.酸性HCN>HCO3-，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故D错误；
答案：AB
（4）根据表格可知：Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

答案：Cu2+

（5）根据电离常数确定酸性强弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱，对应盐的水解能力越强，碱性越强，因此同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是Na2CO3；

答案：Na2CO3溶液

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱的物质的量浓度越大，消耗NaOH越多；因此a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b>a>c。

答案：b>a>c