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    7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：
    B．原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．NH4Cl的电子式：
    D．乙烯的结构简式C2H4

    分析 A．硫离子的质子数是16，核外电子数为18；
    B．氧离子带2个单位负电荷，质量数=质子数+中子数；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子符号表示错误；
    D．乙烯中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略．

    解答 解：A．硫原子的质子数是16，核外电子数为18，原子结构示意图为，故A正确；
    B．原子核内有10个中子的氧离子，质量数=10+8=18，带2个单位负电荷，离子符号为818O2-，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；
    D．乙烯分子中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写，涉及原子结构示意图、电子式、离子符号、有机物结构简式的书写，明确相关化学用语的书写方法即可解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
    （2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
    （3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系右图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BD（填序号）．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，平衡时混合气体中NO2的体积分数为75%．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
    （3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示：
    C．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）
    A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
    B．电池工作时，正极上有H2生成
    C．工作过程中溶液的pH会增大
    D．电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．SO32-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO32-VSEPR构型为正四面体； SO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（　　）
    A．属于置换反应
    B．属于氧化还原反应
    C．属于离子反应
    D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA

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