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    卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：
    CH3CH2CH2Br+NaOH 
    醇
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为（填写完成）：
    CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
    醇
     CH3CH=CH2+
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：CH3CH2CH2Br+NaOH 
    醇
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O为消去反应，NaOH用C2H5ONa，只将水中的-H结合乙氧基，以此来解答．
    解答： 解：CH3CH2CH2Br+NaOH 
    醇
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O为消去反应，其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，则
    CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
    醇
     CH3CH=CH2+NaBr+C2H5OH，故答案为：NaBr+C2H5OH．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握信息中发生的反应及信息处理为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
    B、分子中有三个苯环
    C、1mol维生素P可以和4mol NaOH反应
    D、维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：
    t/℃ 80 100 120
    K 1.80 2.76 3.45
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O4分解的同时有1mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    N（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
    n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
    ①b的值为
     
    ；
    ②N2O4的平衡转化率为
     
    ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
     （填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的
     
    （填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
     
     mL（计算结果保留一位小数）．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
    （1）D原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
     
    性，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是
     
    ，还原剂失电子数为
     
    ．
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
     
    ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）+Q （Q＞0），将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
     
    ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中，正确的是
     
    （填编号）．
    a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是
     
    ．
    （3）元素金属性最强的是
     
    ．（填元素名称）
    （4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
    C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
    D、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）

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