Question

6．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． Mg（OH）₂与H₂SO₄反应：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═MgSO₄↓+2H₂O
• C． 镁与醋酸反应　Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• D． Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，氢离子、氢氧根离子的系数错误；
B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，硫酸镁为易溶物，离子方程式中应该拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠．

解答 解：A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．Mg（OH）₂与H₂SO₄反应生成硫酸镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故B错误；
C．镁与醋酸反应生成醋酸镁和氢气，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故C错误；
D．Na₂SO₃溶液与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．