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    25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH-）=
     
    mol/L．
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据H2O?H++OH-知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc（H+），结合Kw=c（H+）×c（OH-），求解溶液的C（OH-）．
    解答： 解：pH=-lgc（H+），pH=a的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-amol/L，Kw=c（H+）×c（OH-），溶液的C（OH-）=
    10-14
    10-a
    mol/L=10a-14mol/L，
    故答案为：10a-14．
    点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、用①装置制取干燥的氨气
    B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
    C、③装置可用于氨气的收集、检验
    D、④装置可用排空气法收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制时所需要的玻璃仪器有
     
    ；此时应取浓盐酸
     
    ml
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
    （4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
    ①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水
     
    ．
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ③向容量瓶时俯视液面：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
    查阅资料：
    Ⅰ．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
    Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
    实验探究：
    （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
    乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因
     
    ．
    （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

    ①写出E装置中试剂的名称或化学式
     
    ．
    ②若观察到
     
    （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
    ③若观察到
     
    现象，证明原气体中有H2无CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2?2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成如图曲线．
    （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）此反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）从T1到T2变化时，v正
     
    v逆；T3 时，v正
     
    v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8.4g的铁粉加入100mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，产生的NO2和NO的体积比为
     
    ，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为
     
    （假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，则加入NaOH体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     

    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     

    （3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是．
     

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡
     
    移动，反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
    KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K．

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