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【题目】1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①画出装置图:___

②电极材料和电解质溶液各是什么___。?

③写出电极反应式:负极:___;正极:___

2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气___L(标准状况下)。导线中通过___mol电子。

【答案】 负极:锌片、正极:铜片;CuSO4溶液 Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 1.12L 0.1

【解析】

1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,根据原电池原理写出电极反应式。(2)根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

1)①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,设计的原电池装置为:

②根据以上设计可知,负极为锌片,正极为铜片,电解质溶液为CuSO4溶液;

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn–2e-=Zn2+,正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应,CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+H+,放电能力Cu2+大于H+,正极反应为:,Cu2++2e-=Cu

2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中,负极:Zn–2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2,由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12Ln(e-)=2 n(Zn)=20.05mol=0.1mol

练习册系列答案
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请回答下列问题:

1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是_____________

2)装置E的作用是___,橡胶管k的作用是___________________

3)从装置DG处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是_________

4)装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________

5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__________

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(1)元素名称:A______B______C______D______

(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________

(3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________

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(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________

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(2)产生上述现象的原因是________________

(3)写出有关反应的离子方程式____________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)滤液甲的主要成分是(写化学式___________________________________________

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式:______________________________________________

(3)结合反应Ⅱ,判断下列微粒结合质子(H)的能力,由强到弱的顺序是__________(填字母)。

A.AlO    B.OH    C.SiO

(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为________________________________________________________________________

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸溶液,当加入50.0 mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:____________________________________________________________________

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A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

C. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

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溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

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