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    7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应不都是氧化还原反应

    分析 A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
    B．根据化合价的变化判断；
    C．Cl2与铁在点燃火加热条件下能反应；
    D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．

    解答 解：A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
    B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
    C．可发生3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C错误；
    D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题，体总涉及的氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
    D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
    时间（s）012345
    n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
    n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
    达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
    （1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
    （2）平衡时CO2的转化率是25%．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
    A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出产物  B．适当升高温度  C．增大CO2浓度    D．选择高效催化剂
    （5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．

    物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
        达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
    a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化    d．容器中CO的转化率不再发生变化
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
    （5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
    （6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
     II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
    C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
    （2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银
    （3）写出步骤④的化学方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华．

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