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    有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液


    1. A.
      65mL
    2. B.
      40mL
    3. C.
      72mL
    4. D.
      128mL
    A
    分析：利用MgCl2和AlCl3与NaOH反应方程式进行计算，然后利用离子守恒计算．
    解答：发生反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，
    将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n（Na+）=n（Cl-），
    Na+来源于4mol/LNaOH溶液，Cl-来源于200mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，
    由离子守恒知：n（Na+）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：=0.065L=65ml，
    故选A．
    点评：本题考查的是镁、铝的重要化合物结合离子方程式的计算，巧妙利用离子守恒化繁为简是解本题的好方法．
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    A．65mLB．40mLC．72mLD．128mL

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    A．40mL
    B．72mL
    C．80mL
    D．128mL

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