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    下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A、FeO
    B、Al2O3
    C、Na2O2
    D、SiO2
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
    解答： 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；
    而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，
    故选A．
    点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（　　）
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    A0.5mol/L20℃块状
    B0.5mol/L20℃粉末状
    C1mol/L35℃块状
    D2mol/L35℃粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    下列有关叙述正确的是（　　）
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    B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
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    Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
     L．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A、是否均一、稳定、透明
    B、分散质微粒直径的大小
    C、能否透过滤纸
    D、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热
    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成以取代产物硝基苯
    （3）苯酚与溴水反应
    （4）丙醛发生银镜反应
    （5）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生的酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）
    A、10B、9
    C、11.5D、12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
    C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
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