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    在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．平衡向正反应方向移动                    B．a<c＋d

    C．D的体积分数增大                        D．A的转化率变大


    B　[气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:                                  。

    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色无明显变化的是(   )

    A.KI溶液中滴入淀粉溶液

    B.往FeCl2溶液中通入氯气

    C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸

    D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)

    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。

                       

    (1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。

    (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。

    (3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是(　　)

    A．升高温度                          B．加大X的投入量

    C．加催化剂                          D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是  (        ) 

    A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

    ____________________________________________________。

    2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率vH2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D.K越大说明合成氨反应的速率越大

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