练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的
    B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键
    C．晶体中有阴离子就一定有阳离子
    D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

    分析 A、胶体不带电；
    B、氢键是一种较强的分子间作用力；
    C、晶体中存在阴离子则一定含阳离子；
    D、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应．

    解答 解：A、胶体不带电，带电的是胶粒，故A错误；
    B、氢键是一种较强的分子间作用力，存在于水分子之间，而不是分子内，故B错误；
    C、晶体中存在阴离子则一定含阳离子，但存在阳离子不一定含阴离子，如金属晶体，故C正确；
    D、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化，有单质参加和生成，但不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质、氢键的存在和晶体的构成等，难度不大，应注意的是晶体中存在阴离子则一定含阳离子，但存在阳离子不一定含阴离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（　　）
    A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
    C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
    （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．
    Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素
    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．
    （已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小关系是t1＜t2＜t3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
    A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
    B．混合气体总物质的量保持不变
    C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
    D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
    （4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为50%
    （5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
    ③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
    则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应的发生均无需加热
    B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
    （1）2-氯-2-丁烯的键线式为．
    （2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
    ①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使反应物均匀受热．
    ②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验，实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）A元素符号是HC单质的电子式为．
    （2）A和B形成的化合物以共价键结合，C和E的化合物以离子键或离子键、共价键键结合．（填离子键或共价键）
    （3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．        
    A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    （3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②几种离子开始沉淀时的pH下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案