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    【题目】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上所需试剂的化学式：

    （1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，

    （3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。

    【答案】NaHCO3；Fe；NaOH；HCl

    【解析】

    试题分析：（1）除去CO2中的氯化氢可以用饱和的碳酸氢钠溶液；

    （2）除去硫酸亚铁中的硫酸铜可以用铁粉；

    （3）氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中的氧化铝可以用氢氧化钠溶液；

    （4）铁是活泼的金属，除去铜中的铁可以用盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_____________________________________________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝____时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是____（填序号）。

    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水

    反应使之退色、⑥任何条件下不与氢气反应。

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    A、容器内气体密度保持不变
    B、容器内温度不再变化

    C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

    D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

    （2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

    （3）已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

    （4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

    4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

    C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

    (2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

    (3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

    (4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

    (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

    (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

    (7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，不能加热的是（ ）

    A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

    A. H2SO3的Ka1=1×10-2

    B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

    C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

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