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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
    B．阴离子都只有还原性
    C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
    D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    分析 A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；
    B．有些阴离子具有氧化性，如MnO4-；
    C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；
    D．单质铝与强酸、强碱都反应．

    解答 解：A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；
    B．因有些阴离子的化合价也可以降低，体现氧化性，如MnO4-，故B错误；
    C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，也可能不存在共价键，如NaCl只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C正确；
    D．单质铝与强酸、强碱都反应，但是Al为金属单质，不是氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了置换反应、氧化还原反应、化学键、氧化物等，侧重于基础知识的考查，注意利用常见的实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
    C．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
    D．SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
    C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
    D．R最高氧化物水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③苯；④邻二甲苯；⑤聚乙烯；⑥环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为溶液蓝色褪色．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{428c}{a}$%．
    Ⅱ．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）装置B中的试剂为饱和食盐水．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出缺少吸收氯气的尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液
    B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    ①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
    燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-；SO32-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

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