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    16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）A的原子结构示意图，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A2应比C2活泼 （填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
    （2）写出A2F的结构式H-S-H；E2D2的电子式，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
    （3）用电子式表示BD2化合物的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大，A是原子半径最小的原子，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则A的最外层含有4个电子，为C元素；E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物，则E为Na、D为O元素；D与F最外层电子数相等，二者位于同一主族，则F为S元素，F的最高价氧化物为SO3，三氧化硫中含氧60%，符合条件；C的原子序数介于C、O之间，则C为N元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大，A是原子半径最小的原子，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则A的最外层含有4个电子，为C元素；E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物，则E为Na、D为O元素；D与F最外层电子数相等，二者位于同一主族，则F为S元素，F的最高价氧化物为SO3，三氧化硫中含氧60%，符合条件；C的原子序数介于C、O之间，则C为N元素，
    （1）A为H元素，原子序数为1，其原子结构示意图为：；C为N元素，N元素的核电荷数为7，最外层含有5个电子，氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族；H2分子中存在氢氢单键，N2分子中存在氮氮三键，氮氮三键的键能大于H-H，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，所以氮气比氢气稳定，
    故答案为：；第二周期第ⅤA族；活泼；氮氮三键的键能大于H-H；
    （2）A2F为H2S，H2S分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H-S-H；D2C2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，过氧化钠中含有离子键和共价键，
    故答案为：H-S-H；；离子键和共价键；
    （3）BD2为CO2，CO2为共价化合物，用电子式表示CO2化合物的形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确元素周期律内容、元素周期表结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
    打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
    （2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点可通过上下移动铜丝使之与浓硫酸接触或脱离而控制反应的进行或停止，装置中玻璃管的作用为可以防止倒吸、指示后续装置中是否发生堵塞、实验结束时刻通入空气排出装置中二氧化硫从而防止污染（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S02的污染先通入足量的空气，排出装置中的二氧化硫后再拆卸装置；
    （3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na2SO3的质量为25.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
    W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间浓度（mol/L）
    c（W2）c（B）c（A）
    第0 min4.09.00
    第10min3.88.40.4
    第20min3.47.21.2
    第30min3.47.21.2
    第40min3.67.80.8
    ①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
    a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液　②酸性KMnO4　③溴水　④滴有酚酞的NaOH　⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
    B．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
    C．根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48
    D．钛元素属过渡金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（　　）
    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ②苯分子中碳碳键的键长都相等；
    ③苯能在加热和有催化剂存在的条件下与H2发生加成反应生成环己烷；
    ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；
    ⑤苯在三溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）
    A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可跟银氨溶液反应生成银镜
    C．可使溴水褪色D．催化加氢后最终产物是C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
    （1）写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （2）乙醇汽油是清洁能源的原因：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气．
    （3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

    ①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）E、D、B、C、A，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气．
    ②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是20.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为Mg2B3O5•5H2O）制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）硼砂中硼的化合价+3，溶于热水后，若需要调节pH为2-3制取硼酸，写出该反应的离子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
    （2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是在HCl酸性气流中加热；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性电磁电解MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
     （3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用蒸馏法；高温时BI2即可分解，得到高纯度硼．根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度．方法如下：
    称取0.04g粗硼转化成纯BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定终点判断应用淀粉作指示剂；
    ②标准液应盛装在碱式滴定管中；
    ③该粗硼的纯度为99%．
    （4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则电池正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；常温下，若起始电解液pH=1，则电池工作一段时间后，电解液pH=2，此时溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；当溶液pH=6时，镁元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，没有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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