Question

4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
（4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

Answer 1

分析 （1）安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为：2NaH═2Na+H₂↑，一种物质转化为两种物质；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$，计算96gNaH的物质的量；
（3）根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nV_m计算氮气的体积；
（4）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为2NaH═2Na+H₂↑，一种物质转化为两种物质，所以是分解反应，
故答案为：2NaH═2Na+H₂↑；分解反应；
（2）96gNaH的物质的量=$\frac{96g}{24g/mol}$=4mol，故答案为：4mol；
（3）96g NaH完全分解，设生成氢气的物质的量为n，则：
2NaH═2Na+H₂↑，
2         1
4mol      n
n=2mol，
故标况下生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L；
（4）n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，设水的物质的量为x，每200个水分子中有1个K⁺，
$\frac{200}{1}=\frac{x}{0.5mol}$，解得x=100mol，
水的质量为18g/mol×100mol=1800g，
所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{\frac{1800g+28g}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=0.27ρ mol/L，
故答案为：1800；0.27ρ mol/L．

点评 本题考查物质的性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．