Question

12．同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为0.1N_A同温同压下，同体积的氨气 （ NH ₃ ） 和硫化氢 （ H ₂ S ） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为8：3．

Answer 1

分析 同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算A的物质的量，利用N=nN_A计算A的分子数目；同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，结合分子的构成进行计算．

解答 解：同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：3.4g=2g/mol：M（A），解得M（A）=34g/mol，3.4gA的物质的量为$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A；
同温同压下，气体的V_m相等，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比与气体的摩尔质量成正比，则
m（NH₃）：m（H₂S）=M（NH₃）：M（H₂S）=17g/mol：34g/mol=1：2；
设气体的质量都为m，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可知，同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比与气体的物质的量呈正比，则
v（NH₃）：V（（H₂S）=$\frac{mg}{17g/mol}$：$\frac{mg}{34g/mol}$=2：1，所含原子个数比为2×4：1×3=8：3；
故答案为：16；0.1N_A；1：2； 2：1； 8：3．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．