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    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．  
    分散系的分类    		B． 
     稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C．  
    向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸    		D．  
    向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

    分析 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间；
    B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；
    C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；
    D．离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；
    B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；
    C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；
    D．离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如表
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
    B．SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
    C．浓硝酸能与铜反应生成H2
    D．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填    写在如表的空格中．
     实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．
    为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32-
    D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
    A．溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
    B．为确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过澄清石灰水
    C．固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种
    D．有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知分子式为C9H12的苯的同系物，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物，在一定条件下与溴发生取到反应，生成的一溴代物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，且c（Mn2+）越大，催化效果越好．
    ③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol•L-1．

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