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【题目】常温下,向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。请回答下列问题:

1)请写出MOH的电离方程式__________________________,常温下,该碱的电离平衡常数Kb=_________

2)滴定到B点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________

3C点所对应的溶液呈_____性,用离子方程式表示其原因______________________

4)图中ABC三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________

【答案】MOHMOH 105 c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H) MH2OMOHH+ CBA

【解析】

(1)根据图像可知,溶液的pH=11c(OH-)=10-3mol/LMOH溶液的浓度为0.1 molL1MOH为弱碱;

(2)滴定到B点时,溶质为MOHMCl,且物质的量相等,此溶液显碱性,即MOH的电离程度大于MCl的水解程度;

(3)根据图像可知,C点溶液为MCl溶液,其溶质为强酸弱碱盐,溶液显酸性;M离子水解生成MOH和氢离子;

(4)A点为MOH溶液,抑制水的电离;B点为MOHMCl混合溶液,MOH抑制水的电离,MCl促进水的电离;C点为MCl,为盐溶液,促进水的电离。

(1)根据图像可知,溶液的pH=11c(OH-)=10-3mol/LMOH溶液的浓度为0.1 molL1MOH为弱碱,电离方程式为MOHMOH

(2)滴定到B点时,溶质为MOHMCl,且物质的量相等,此溶液显碱性,即MOH的电离程度大于MCl的水解程度,则c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

(3)根据图像可知,C点溶液为MCl溶液,其溶质为强酸弱碱盐,溶液显酸性;M离子水解生成MOH和氢离子,离子方程式为MH2OMOHH+

(4)A点为MOH溶液,抑制水的电离;B点为MOHMCl混合溶液,MOH抑制水的电离,MCl促进水的电离;C点为MCl,为盐溶液,促进水的电离,则水的电离程度由大到小的顺序为CBA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如图:

1A的结构简式是___B中含氧官能团的名称是___

2C→D的反应类型是___

3)下列关于卡托普利E说法正确的是___

a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.能与Na反应生成氢气 d.E的分子式为C9H16NO3S

4)已知:高分子H的结构简式为。写出以B为原料(其它无机试剂任选),制备H的合成路线___(限定三步反应完成)。(用结构简式表示有机物。如:AB……)。

写出合成路线中最后一步反应的化学方程式___

5D的消去产物F的结构简式为F有多种同分异构体,如等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______

a.含有苯环,不含甲基

b.能与NaOH溶液以物质的量之比11完全中和

c.苯环上一氯代物只有一种

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【题目】某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种:为确认该溶液组成进行如下实验:该溶液,加入溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀再将滤液稀释至100ml,测得滤液中另取该溶液,加入足量的溶液,生成白色沉淀由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含,不含

B.一定含,不含,可能含有

C.

D.

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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体;②第二份加足量溶液后,得干燥沉淀,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为根据上述实验,以下推测正确的是

A.一定不存在可能存在

B.一定存在,可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

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【题目】硫是一种半导体材料,属于稀散金属,被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁,是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣(主要物相为Cu2TeCuCuSO45H2OAuAg等)为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示:

已知:水解反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O

回答下列问题:

1Cu2TeTe的化合价为___

2酸浸时,要使6molCu溶解,与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___

3)写出酸浸Cu2Te发生转化的离子方程式:___

4)取碲化亚铜渣100g,氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示:

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g,选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位)。

5碱浸渣中含有的金属单质主要有___(填化学式),具有很高的经济利用价值。

6碱浸液利用硫酸调节溶液pH5.5,沉淀出TeO2,该过程的离子方程式为____

7)电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法,以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极,在一定的电流密度、温度下电解碱浸液,碲元素以金属Te形式在阴极析出,则阴极的电极反应式为___

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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:

1H2O2的结构式为___I2过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____

2)制CuIs)步骤反应的离子方程式为_________

3)工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是___

4KIaq时,该温度下水的离子积为Kw1.0×1013Ksp[FeOH2]9.0×1015。为避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________

5KIO3溶液反应的离子方程式为______

6KClKIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3aq得到KIO3晶体的操作步骤为____

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【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。

1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,用KOH溶液作电解质溶液,其负极反应式为_____________,理论上,正极消耗氧气2.8 L(标况下)时,电路中有__________mol e通过。

2)高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制双控开关,可交替得到H2O2

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②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时,电极2附近pH_________(填变大变小不变)。

④当连接K2时,电极3______极,其电极反应式为________________________

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【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应,利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低,以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒,工业上称为碳二加氢过程。

已知:.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列问题:

1)已知几种化学键的键能如下表所示:

H1=___kJmol-1

2400K时,在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2(g)H2(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,生成CH3CH3(g),达到平衡时测得=1016,则平衡时c(H2)=___molL-1

3)据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示,其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(放热吸热)过程。图1历程中最大能金(活化能)E=___kJ·mol-1,该步骤的化学方程式为___

4T1℃时,将体积比为12CH≡CH(g)H2(g)充入刚性密闭容器中,加入催化剂发生反应Ⅱ,起始体系总压强为P0 kPa,实验测得H2的分压(p)与反应时间(t)的关系如图2所示。

T1℃时,04min内,平均反应速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0p1的代数式表示,下同)。

T1℃时,该反应的化学平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

T1℃时,02minp(H2)的减小量___(”““=”24minp(H2)的减小量,理由为___

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【题目】CO2 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应,有关信息如下:2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) (K 表示该反应的平衡常数)

A.B.

C.D.

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