Question

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填高或低），理由是                。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。

（4）F的核外电子排布式是                            ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为               。

Answer 1

（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）

（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体（2分）

（3）平面正三角形（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）       [Cu(NH₃)₄]²⁺ （2分）

（5）Cu₃ N  （2分）

（6）共价键（2分）