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    【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

    （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

    A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断

    【答案】D

    【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。

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    A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

    C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

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    【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2(g)和3molH2(g)

    1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

    a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变

    c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

    a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积

    ③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

    ④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

    （2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

    A．b点的操作是压缩注射器

    B．d点：v正＞v逆

    C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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    【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

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    ①发生反应的离子方程式为_______________。

    ②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

    （2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。______

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    【题目】某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　)

    A. 又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液

    B. 又向溶液中滴入了乙醇

    C. 又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液

    D. 又向溶液中滴入了过量的浓溴水

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    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C7H6O5

    B. 分子中含有2种官能团

    C. 可发生加成和取代反应

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