【题目】瑞德西韦（Remdesivir）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。其结构如图a所示，回到下列问题：
（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________。
（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为_______（用化学用语回答）。
（3）该结构氨基中N的杂化方式为_________，该分子间的作用力有________。
（4）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_________，与甲苯（
）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是________。
（5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的___________空隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）
【答案】
N>O>C sp3 范德华力、氢键 分子晶体 苯酚分子之间存在氢键 f 八面体（填正八面体也给分） 
【解析】
（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，根据构造原理写出该原子的价电子轨道表示式。
（2）根据同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势。同时要考虑特殊情况：第ⅡA、ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素。
（3）可通过成键数和孤对电子的数目判断N原子的轨道杂化方式。
（4）可根据物质的分类判断苯酚的晶体类型，结合苯酚和甲苯的分子结构差异，可得出二者熔沸点差异的原因。
（5）根据原子序数可判断出该元素在元素周期表中的位置，结合晶体结构进行分析判断。
（1）P原子最外层有5个电子，其中一对孤电子对，三个未成对电子。该结构中P原子的价电子的轨道表示式为；答案为：；
（2）该结构中处于第二周期的原子有：C、N、O，随着原子序数的增加，元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；答案为：N>O>C；
（3）该结构氨基中N原子有1对未成键的孤对电子，与3对成键电子对相互排斥，采取sp3杂化，根据图中该物质的分子组成，可知该分子间作用力有范德华力和氢键。答案为：sp3；范德华力、氢键；
（4）根据物质的分类判断晶体类型，可知苯酚为分子晶体，比较苯酚和甲苯分子的结构差异，苯酚分子间有氢键。根据分子晶体中，具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高，且氢键的键能越大，熔沸点越高。故其熔沸点高于甲苯。答案为：分子晶体；苯酚分子之间存在氢键；
（5）镨(59Pr)元素的原子序数为59，Xe元素原子序数为54，则可知镨(59Pr)元素应位于第六周期第ⅢB族，属于镧系元素，位于周期表中f区元素。由图b可知，Mg2+ 处于氯离子围成的八面体空隙中。由图b可知，该晶胞中含Mg2+的个数为
，含Cl-原子的个数为
，则1个晶胞中含3个MgCl2。则晶胞的质量为
，晶胞底面面积为
，晶胞的体积为
，由
。
答案为：f；八面体；。
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【题目】在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2
2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝_____________
（2）2min时，SO2的浓度为_____________
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA
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【题目】贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是
A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B. 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D. C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
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【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）写出装置A中反应的化学方程式________。
（2）写出装置B中反应的化学方程式________。
（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。
（4）产物检验：检验气体产物的方法________。
（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。
（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。
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【题目】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________，
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式____________________
(3)A物质为______，向吸收塔中通入A的作用__________
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料
A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁
(5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式____________、_____________。
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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。下列说法正确的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4
C.25℃，H2FeO4(aq)+H+
H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等
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【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1) 将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________，基态Cl原子的核外电子排布式为__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________，NF3分子的空间构型___________。
(3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________（写化学式）。
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