某化合物由两种单质直接反应生成.将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是: A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

考点：元素及化合物

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卤代烃遇AgNO3溶液会产生卤化银沉淀吗？

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在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu²^＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液不呈血红色	稀HNO₃不能将Fe氧化为Fe³^＋
B	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO₃溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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