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17.下列各种物质,有的具有多个官能团:请填写下列空白(填编号):
(1)属于烷烃的是①⑤;
(2)属于烯烃的是③;
(3)属于芳香烃的是⑧;
(4)属于醇类的是④⑥;
(5)属于羧酸类的是②④;
(6)属于酚类的是⑥;
(7)其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基;
(8)属于同系物的有①和⑤.

分析 ①分子式符合CnH2n+2,属于烷烃;
②含有-COOH,属于羧酸类;
③含有碳碳双键,分子式符合CnH2n,属于烯烃;
④含有-OH,属于醇类,含有-COOH,属于羧酸类,虽含苯环,但不是芳香烃;
⑤分子式符合CnH2n+2,属于烷烃;
⑥含有酚羟基,属于酚类,含有醇羟基,属于醇类,虽含苯环,但不是芳香烃;
⑦含有-CHO,属于醛类,虽含碳碳双键,由于含有O,因此不是烯烃;
⑧分子中含有苯环的烃,属于芳香烃;
①和⑤都是烷烃,互为同系物.

解答 解:①分子式符合CnH2n+2,属于烷烃;
②含有-COOH,属于羧酸类;
③含有碳碳双键,分子式符合CnH2n,属于烯烃;
④含有-OH,属于醇类,含有-COOH,属于羧酸类,虽含苯环,但不是芳香烃;
⑤分子式符合CnH2n+2,属于烷烃;
⑥含有酚羟基,属于酚类,含有醇羟基,属于醇类,虽含苯环,但不是芳香烃;
⑦含有-CHO,属于醛类,虽含碳碳双键,由于含有O,因此不是烯烃;
⑧分子中含有苯环的烃,属于芳香烃;
①和⑤都是烷烃,互为同系物;
综上所述(1)属于烷烃的是①⑤;
(2)属于烯烃的是③;
(3)属于芳香烃的是⑧;
(4)属于醇类的是④⑥;
(5)属于羧酸类的是②④;
(6)属于酚类的是⑥;
(7)其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基;
(8)属于同系物的有①和⑤;
故答案为:(1)①⑤;
(2)③;
(3)⑧;
(4)④⑥;
(5)②④;
(6)⑥;
(7)碳碳双键、醛基;
(8)①和⑤.

点评 本题考查了常见有机物的分类,难度不大,熟知有机物的官能团是解题的关键,注意醇和酚类的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式正确的是(  )
A.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.将氯气通入到水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.实验室的化学仪器由好几种材质做成,其中最常见的是(  )
A.玻璃B.C.D.塑料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去).
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有4个原子58个电子.
(1)写出M的化学式NCl3、P的电子式
(2)G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl.
(3)如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中,加水溶解,滴加高锰酸钾溶液,溶液颜色退去,则说明有Fe2+;或取少量样品于试管中,加水溶解,加入硫氰化钾溶液无现象,滴加氯水溶液变成血红色;或取少量样品于试管中,加水溶解,加入K3Fe(CN)6如果出现蓝色沉淀,则证明原溶液中有Fe2+
(4)已知C(g)与D(g)反应生成3.4g G(g) 时放出9.24kJ的热量,则该反应的热化学方程为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
(5)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的
水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
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D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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2.若取m克铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热完全反应,所得固体物质加入足量稀盐酸中,生成气体体积为2.24L,计算原混合物中铁粉的质量,并确定生成气体的质量范围.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在密闭容器中,可逆反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L.若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达到平衡后,C的浓度为1mol/L,下列说法正确的是(  )
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1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行氯、溴、碘的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混和气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,已知其电池反应相当于CO的燃烧,且负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2
(1)该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
(2)若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水,则铁棒应连接电源的负极(填写“正极”或“负极”),电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-.当电池内通过0.2mol 电子时,电解装置中两极共生成气体4.48L(标准状况下),此时将电解液充分混合,溶液的pH=14(不考虑溶液体积的变化).
(3)利用该燃料电池做电源,以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是cd(填代号).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+
a.电解过程中,化学能转化为电能        b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属   d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比.

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