某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如
下几步
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面刻度
(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。
(2) 滴定开始后,眼睛注视 ,判断滴定终点的现象是:
(3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为 mL,所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
【答案】26. (12分) (1) DCEAF (2分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)
溶液由无色变为(浅)红色,且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分,每点1分)
(3) AC(2分,选1个正确给1分,有错不给分) (4)25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)
【解析】
试题分析(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,所以正确的顺序为BDCEAF;(2) 滴定开始后,两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色,可说明达到滴定终点:(3)碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液,会导致标准液稀释,根据c(待测)=C(标)xV(标)/V(待)分析,可得c(待测)偏高,A偏高;滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留,没有影响HCl的物质的量,B无影响;碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,会导致末读数据增大,结果偏高,C偏高;读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,开始读数偏大,结束读数偏小,结果偏小,D错误,下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C(4)滴定管的0刻度在上,1cm之间有10个间隔,所以终点读数为25.90mL,根据c(待测)=C(标)xV(标)/V(待)计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295 mol/L。
考点:考查中和滴定等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
判断下列说法是否正确
(1)1 mol O2的质量是32 g·mol-1( )
(2)H2的摩尔质量是2 g( )
(3)对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量( )
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是
A.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
|
B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
书写离子方程式(8分)
(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为:
(3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:
(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中,当溶液中Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2 g,则原CuSO4溶液的物质的量浓度为__________________,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com