Question

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO₂恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质是Na2CO3和NaOH
	B．	溶液中的离子浓度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	C．	溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算；盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，

则反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，

则有：2＞=＞1，

所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，

设所得产物中含Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，

则得方程组：

解得：x=0.1，y=0.1，

在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答．

解答：

解：n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，

则反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，

则有：2＞=＞1，

所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，

设所得产物中含Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，

则得方程组：

解得：x=0.1，y=0.1，

在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na⁺）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），

水解使溶液显碱性，则c（OH^﹣）＞c（H⁺），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

即离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故选B．

点评：

本题考查离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键，然后利用水解来解答即可，注意碳酸根离子水解程度大，题目难度中等．